（三选一）【选修2：化学与技术】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳

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（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）。

答案

（1）①2Cl^--2e^-=Cl₂↑；②Mg(OH)₂；Ca²⁺+ OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；③b
（2）①对溴元素进行富集；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；通空气将Br₂蒸气带出使Br₂(g)Br₂(aq)或Br₂+H₂OHBr+HBrO平衡向左移动；②加热浓缩、冷却结晶；③179.2