下列说法正确的是 [ ]A.工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属MgB.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 C.从海带中
题型:广东省模拟题难度:来源:
下列说法正确的是 |
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A.工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 C.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 D.NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体 |
答案
AC |
举一反三
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强;利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,其流程如图 |
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(1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为____________________。 (2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式: ①___Cu2S+___Fe3++___H2O___Cu2++___Fe2++______+___SO42- ②_____________________。 (3)工业上以辉铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g) △H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) △H= n kJ/mol 则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) △H=______;该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸, SO2转化为SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=_______ (4)请评价细菌冶金的优点__________________(说一点即可) |
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是 |
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A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时,转移9mol电子 D.铝热法还原铁的反应,可放出大量的热,并能使铁熔化 |
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为: 2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ① 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ② Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③ 2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④ 2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤ Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥ 下列有关说法不正确的是 |
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A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应 |
已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应: ① 甲溶液 A + B + C ② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E 其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体。 请回答: (1)A的电子式是_____________。 (2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是__________。 (3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是___________。 (4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是_____________。 (5)化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为_________、___________。第二步采用的反应条件为______________。 (6)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中: 该过程中的化学方程式是_____________ 。上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的下边方框中画出。 |
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(7)一定条件下,将12 g乙放入过量的的浓硝酸中,反应过程中转移1.5 mol电子,该反应的离子方程式是______________。 |
铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 |
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A.①、② 中除加试剂外。还需要进行过滤操作 B.a 、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d 一定是氧化铝 |
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