技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学

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技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是_________________
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________
(3)母液中的溶质主要是________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环；物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：____________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是________________。

答案

(1)NH₃；因为CO₂在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH₃极易溶于水，先通NH₃有利于CO₂的吸收
(2)NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)NH₄Cl；增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
(4)循环I；CO₂；过滤
(5)2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
(6)NaCl；取少量试样溶于水后，再滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl杂质

举一反三

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a. Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是_____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）______________。
②常温下，向某pH =11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是___________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______________（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是__________，D是________（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________

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绿色化学是20世纪90年代出现的一个多学科交叉的研究领域。它可以诠释为环境友好化学，其核心内涵是反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质。
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是__________。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为合理的是____。
A．企业有权自主选择厂址
B．应建在水资源丰富、交通方便且远离城市的郊区
C．建在西部干旱区可以脱贫致富
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)山东海化集团纯碱厂是世界上最大的氨碱法纯碱生产企业和亚太地区最大的纯碱出口基地，其主要生产流程如下：

①从理论上看，循环生产是否需要再补充NH₃?___________________
②从原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷，分别是：a_________；b___________。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法（又叫联碱法），生产流程可简要表示如下：

③该法与氨碱法的不同之处有两点，分别是：_________、_________
④从理论上看，每生产1 mol Na₂CO₃，需再补充的物质及其物质的量分别是_________。

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著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称___，副产品的一种用途为___；
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________；
(3)写出上述流程中X物质的分子式___；
(4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上，主要是因为设计了循环____（填上述流程中的编号）；
(5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___；
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____。

题型：0115 会考题难度：| 查看答案

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：___。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____。
(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源是___，“氨碱法”中CO₂的来源是____。 (4)“联合制碱法”与“氨碱法”相比优点在于___。

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