草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。

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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是________________；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是__________________。

答案

（1）抑制Fe^2＋水解
（2）①FeO；②3FeO(s)+H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+H₂(g)；③71.4%
（3）①Mg(OH)Cl == MgO + HCl↑；②P(HCl)小，加热时Mg²⁺会发生水解，主要产物是MgO；通入HCl气体，增大P(HCl)，保证其分压大于0.75，抑制Mg²⁺水解

举一反三

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃ +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。

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（三选一）【化学--选修2:化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

注：反应II的离子方程式为

请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：

下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C. SO₂既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 N_A
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量

溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：

（未配平）
①SO₂通入

溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO₂的体积分数为________________

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂ ，其中氧化剂为__________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。

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锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li₂SO₄（以及MgSO₄、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________ 。
（2）沉淀X主要成分为CaCO₃和___________。
（3）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式：___________________。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
（5）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式____________________。

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