下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图3装置测
题型:不详难度:来源:
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 | B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 | D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率,应用分液漏斗滴加双氧水,缺少秒表,错误;B、图2装置制备Fe(OH)2,阳极铁提供亚铁离子,氢氧化钠溶液提供氢氧根,煤油隔绝空气,能较长时间观察其颜色,正确;C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水,不能用排水法量其体积,错误;D、NH4Cl水解生成一水合氨和盐酸,升高温度促进其水解,氨水和盐酸易挥发,蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体,错误。 |
举一反三
下列实验操作都能达到预期目的的是( ) ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 |
(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式 。 ⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116 ℃的馏分即为无水肼。 ①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。 E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管 ②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是 。 ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1 mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为 g。 ⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下: 提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4; 假设3. 。 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立,则实验现象是 。 ②若所得溶液显血红色,则假设 成立。 ③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 的现象,则假设3成立。 有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。 ④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若产生 现象,则假设3成立。 |
下列有关实验的叙述正确的是A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 | B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 | C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 | D.除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤 |
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下列有关实验的描述正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性 | B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥 或用待装液润洗后方可使用 | C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中 | D.向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热蒸干,可得到纯净的FeCl3固体 |
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(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。 (1)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需__________________。 (2)Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3,反应原理为: 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3,部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,则B中试剂是________________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。 ②实验结束时,测得装置C中的溶液含有两种溶质,其中一种为NaOH,则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________;若两种溶质的物质的量相等,则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。 ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成下表。 已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2。 限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计,烧杯、试管、胶头滴管。 |
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