加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业
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加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。 (2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| KIO3/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
| (3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。 在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。 ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。 A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。 |
答案
(1)与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3 (2)蒸发结晶 (3)① 碱式滴定管 锥形瓶 。② 淀粉溶液 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化 ③B ④1.27/3w |
解析
试题分析:(1)碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO3)2,加入KOH时可以使之转化为KIO3。(2)由于碘酸钾的溶解度受温度的影响变化不大,所以从KIO3溶液中得到晶体的操作方法是采用蒸发溶剂结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(3)①由题意可知是用Na2S2O3溶液滴定I2的水溶液。Na2S2O3溶液显碱性所以在滴定过程中,所用的玻璃仪器为碱式滴定管和锥形瓶。②由于单质I2遇淀粉溶液显蓝色。所以可以利用淀粉溶液作指示剂。当达到滴定终点时现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化。③A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗。正确。B滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。错误。C.可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,扩大溶液的体积,可以使滴定过程中锥形瓶中物质的浓度减小,这样可以减小实验误差,提高实验的准确度。正确。D.终点读数时若俯视会导致滴定所用Na2S2O3溶液的体积偏小,以此为标准计算的碘的含量就偏低。正确。故有关该滴定实验的说法不正确的是B。④由方程式KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式KIO3—— 3I2 —— 6S2O32-.n(Na2S2O3)=2.00×10-5mol.所以n(KIO3)=1/3×10-5mol.所以碘元素的质量为1/3×10-5mol ×127g/mol =1.27/3×10-3g.所以该加碘食盐样品中的碘元素含量是1.27/3×10-3g÷w×10-3Kg=1.27/3w. |
举一反三
下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 | B.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液 | C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 | D.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL |
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下列有关试剂的保存方法或配制方法,错误的是A.少量的钠保存在煤油中 | B.配制硫酸亚铁溶液时,溶液中要加少量铁粉 | C.新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 | D.镁条保存在无色广口瓶中 |
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氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)制备氯化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L,若用36.5%的盐酸(密度为1.2g/mL)配置6.0mol/L的盐酸100mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ;需要量取36.5%的盐酸 mL;配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是 。A.定容摇匀后发现液面低于刻度线 | B.定容时俯视容量瓶的刻度线 | C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作 | D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线 | (2)步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有: 、 、 。 (3)步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用离子方程式表示): 。 (4)滤渣的主要成分有(写化学式) 。 (5)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 (6)制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取5.5g无水氯化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ 、 ;⑤称量。若得到4.3g碳酸钙,则氯化钙的质量分数为 ;若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 |
下列有关实验操作的说法正确的是A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | B.用pH计测得某溶液的pH为2.3 | C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 | D.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
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下列实验能获得成功的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇 | B.用分液漏斗分离乙醛和水 | C.用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 | D.用米汤检验加碘盐中是否含碘元素 |
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