实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，请回答下列问题。(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体       g。(2)若在

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实验室配制500 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体       g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃·10H₂O晶体       g。
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃·10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_______________。

A．调整零点

B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内

C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D．称量空的小烧杯

E.记录称量结果
(4)下列操作对配得的溶液无影响的是              （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是      （填序号）。
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。
②容量瓶未烘干就用来配制溶液。
③定容时俯视刻度线。
④定容时仰视刻度线。
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。

答案

(1)14.3g。        (2)13.7g。  (3)ADECEB  (4)2.5.6（填序号）；3（填序号）

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）500 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中碳酸钠的物质的量是0.05mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）由于托盘天平中，左盘的质量总是等于右盘的质量和游码的质量之和，所以当药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上时，物体的实际质量是14.0g－0.3g＝13.7g。
（3）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是ADECEB。
（4）根据c＝b/V可知，如果在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则溶质减少，浓度偏小；容量瓶不需要烘干，因此选项②无影响；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外，对实验结果不影响；同样将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出时，也不会影响实验结果。