(10分)SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似,都能与AgNO3溶液反应生成沉淀,且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质,可测定NaC
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(10分)SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似,都能与AgNO3溶液反应生成沉淀,且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质,可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后,加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴到溶液恰好呈红色时,即达到终点,此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题: ⑴所用的指示剂最好选用 (填序号);A.Fe2(SO4)3 | B.Fe(NO3)3 | C.FeCl3 | D.FeBr3 | ⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为: 。 ⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。 |
答案
⑴B(3分) ⑵SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 + (其他合理方程式均给分,共3分) ⑶n(AgNO3)="0.012" mol, n(NH4SCN)="0.006" mol 则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol="0.006" mol 设样品中含NaCl x mol、NaBr y mol 则: x+y=0.006┉┉┉┉┉①(1分) 58.5x+103y=0.529┉┉┉②(1分) 解①②组成的方程组得:x=0.002, y=0.004(1分) 故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为:1︰2(1分) |
解析
(1)由于SO42-、Cl-、Br-都能和Ag+反应生成沉淀,所以应该选择硝酸铁,答案选B。 (2)Fe3+和SCN-发生络合,方程式为SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 +。 (3)本题考查根据方程式进行的有关计算。 |
举一反三
下列说法错误的是A.食醋用氢氧化钠溶液滴定,开始时溶液的PH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),PH出现突变,称为滴定突跃。 | B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。 | C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气 泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。 | D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
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下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 解释与结论
| A
| 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
| 试纸变蓝
| NO2为酸性气体
| B
| 向某溶液中加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 生成难溶于水的BaSO4,该 溶液中一定含有SO42-
| C
| 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
| 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
| 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色
| D
| 向蔗糖中加入浓硫酸
| 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
| 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
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关于下列实验说法正确的是:A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 | B.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 | C.将铝粉投入浓NaOH溶液中,1mol铝可还原3mol水 | D.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 |
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下列装置能达到实验目的的是 |
下列实验方案能达到预期目的的是( ) ①用蒸馏的方法将海水淡化 ②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾,铝作还原剂 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,除去Ca(OH)2 |
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