关于下列各装置图的叙述中,正确的是酸性KMnO 4溶液 水 X物质 ① ② ③
题型:不详难度:来源:
关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ① ② ③ ④ A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 |
答案
D |
解析
正确答案:D A、不正确,NH4Cl在试管口重新变成固体;B、仍然会倒吸;C、没有将空气中的氧气隔开,新得到的Fe(OH)2很快被氧化;D、正确。 |
举一反三
下列装置或操作能达到实验目的的是 A.除去CO2中的HCl | B.稀释浓硫酸 | C.检查装置气密性 | D.实验室制备乙烯 |
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(16分)(相对原子质量:Na 23 O 16 H 1) (1)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g
| 已给仪器
| 除已给仪器外还需要的其他仪器
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| 烧杯、药匙、 托盘天平
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| (2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______ A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长 | B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 | C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 | D.在定容时仰视容量瓶刻度线 | (3)向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液,则发生反应的离子方程式为 (4)将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中,则发生反应的离子方程式为 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 | B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 | C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 | D.向溴水中滴入裂化汽油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于裂化汽油 |
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(12分)某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是 。 (3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为 (4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
(13分) 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液,实验操作如下: (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中; (B)加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温; (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中; (D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水; (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。 (1)该学生操作中错误的是____ _____(填写编号)。 (2)下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。 (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净, (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘 (C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯, (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 (E)定容时仰视刻度线 (3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL, (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1),该溶液物质的量浓度为: (mol/L) |
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