实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用碱式滴

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实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V₁ mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失

为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V₂mL。

就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) 。
(

2)观察滴定管里液面的高度时应注意：                 。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是        。
(4)D步骤的操作中液面应调节到                 ，尖嘴部分应      。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：

答案

(1)正确操作步骤的顺序是：CABD(2)要平视。(3)便于明显观察。(4)调节到零刻度或零刻度以下；无气泡 (5)偏高(6) [(V₂-V₁)/1000]*c*2*40*10/W

解析

略

举一反三

（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1

）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响          是        （偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：        。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：        。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面

低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。

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某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,
则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______
(4)观察刻度线时仰视,则结果_________
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________

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现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有             （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是             （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用          滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

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下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L^-1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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配制0.1 mol·L^-1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是

A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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