电制法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过
题型:不详难度:来源:
电制法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题: (1)操作a的名称是____________,所用玻璃仪器是________________________________。 (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。 (3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式________________。 |
答案
(1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)NaOH (3)HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ |
解析
思路点拨:本题考查混合物的提纯中的相关问题。包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等。 解析: (1)把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤,过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。(2)过入试剂甲后生成两种沉淀,分析杂质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3,所以甲为NaOH。(3)液体F中有过量的NaOH和Na2CO3,应加入盐酸可将其除去。 |
举一反三
下列实验操作中错误的是( )A.蒸馏操作时,先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多,可以弃掉 | B.分液操作时,首先要打开分液漏斗的上口活塞,或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准,然后进行分液 | C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏,为了更好的控制温度,用水浴加热比直接加热要好 |
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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种,为确定各是何种溶液,进行以下实验:(1)A+B→溶液+气体;(2)C+D→溶液+沉淀;(3)B+D→溶液+沉淀(X);(4)A+D→溶液(Y)+沉淀;(5)沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体。 由以上实验可知A为________,B为________,C为________,D为________。 请写出有关的化学方程式: (1)___________________________ (2)_________________________ (3)________________________ (4)_________________________ (5)________________________ |
用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液,有下列操作步骤: (1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中; (2)将量得浓硫酸倒入烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次倒入烧杯中; (3)盖上瓶塞,轻轻摇匀即配制完毕。 (4)洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中,加水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线; (5)用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。 先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列,________________指出操作中所有的错误和不妥之处。 |
下列实验方案可行的是( )A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | B.用萃取的方法分离汽油和煤油 | C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 | D.将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
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20℃时,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 |
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