配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻

题型：不详难度：来源：

配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是           (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸(98％)

C．浓盐酸(37％)

D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
                                                           .
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈   色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为             mol·L^-1。

答案

(1)ABCD(2分)  (2)偏低(1分)  答出以下任一项原因就给1分：
①玻棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢。
②玻棒从容量瓶移出时，残留在玻棒上的洗涤液可能滴在瓶外。
③玻棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失。
④沾污玻璃棒。
(3)碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g(2分)
(4)黄(1分)红(1分)0.187(2分)

解析

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，配制的基本步骤以及误差分析是考查重点。