实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。 (1)过滤时需要用到的玻璃仪器是____________

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实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是____________。
(2)检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2-是否沉淀完全的操作为________________
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由________________
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：

沉淀A的化学式是____________，溶液③中的溶质是________________

答案

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全
(3)不可行，会引入NO₃^- (4) BaCO₃；HCl

举一反三

工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：
①酸性KMnO₄溶液②NaOH溶液③ZnO④H₂O₂溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO₃⑧Ag₂SO₄
下列说法不正确的是[ ]
A．用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再转化为Fe(OH)₃沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入AgSO₄可除去Cl^-，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性

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下列操作中错误的是[ ]
A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C. 除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄振荡、静置分层后，取出有机层再分离

题型：0123 模拟题难度：| 查看答案

FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是 [ ]
A．F₂
B．过量Cl₂
C．FeCl₃
D．FeCl₂

题型：0104 模拟题难度：| 查看答案

下列有关说法正确的是 [ ]
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_________。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

某同学设计了如下除杂方案

试剂a是__________，其目的是______________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu²⁺，写出该沉淀转化离子方程式__________________。

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