下列实验设计能够成功的是 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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下列实验设计能够成功的是
| 实验目的
| 实验步骤及现象
| A
| 检验亚硫酸钠试样是否变质
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| B
| 检验某盐是否为铵盐
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| C
| 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
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| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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答案
D |
解析
试题分析:A、亚硫酸钠、硫酸钠与硝酸钡溶液、稀硝酸反应的现象相同,无法进行检验,错误;B、铵盐溶解不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,错误;C、稀硝酸具有强氧化性,能把NaI氧化为I2,无法证明H2O2的氧化性比I2强,错误;D、氯化钠的溶解度受温度影响不大,硝酸钾的溶解度随温度升高增大很大,所以采用重结晶的方法可除去氯化钠晶体中少量硝酸钾,正确。 |
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X 中一定含有SO42-
| C
| 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
| 出现白色沉淀
| H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
| D
| 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10,欲使溶液中c(SO42- )≤1. 0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 |
(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是 ; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯: ①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是 ; (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母); A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL |
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验:
下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物 | B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 | C.K+、和一定存在于溶液X中 | D.和一定不存在于溶液X中 |
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下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释
| A
| 在密闭容器中加热CuO
| 黑色固体变成红色固体
| CuO受热分解得到单质Cu
| B
| 将SO2通入品红溶液中
| 溶液褪色
| SO2具有漂白性
| C
| 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
| Al电极溶解
| Al比Mg金属活动性强
| D
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有SO42-
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