下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是 XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuC
题型:不详难度:来源:
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是
| X
| Y
| Z
| A
| NaHCO3溶液
| Na2CO3
| BaCl2溶液
| B
| FeCl3溶液
| CuCl2
| Fe
| C
| Fe2O3
| Al2O3
| NaOH溶液
| D
| Na2SO4溶液
| Na2CO3
| 盐酸
| |
答案
C |
解析
试题分析:A、加BaCl2溶液除去 Na2CO3 ,引入新杂质Cl-,不合理;B、加入Fe可以与FeCl3 反应,不合理;C、加入NaOH溶液只与Al2O3 反应,合理;D、加入盐酸,引入新杂质,不合理。 |
举一反三
“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题: (1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。 (2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 。 (3)下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题: I.①步主要反应的离子方程式: 。 溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种 。 II.第③步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。 III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是 |
家里的食用花生油不小心混入了大量的水,采用最简便的分离方法是
A B C D |
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 | B.Fe2+ (Fe3+),还原铁粉,过滤 | C.NaHCO3溶液(Na2CO3);通入过量的CO 2 | D.CO2(HCl),饱和溶液,洗气 |
|
海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。 (1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业,写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________. (2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下:
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式:____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用________测定反应液的酸碱度。 ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔,根据流程图分析,通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.(用化学方程式表示) |
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下: 熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 相关物质的溶解度(293K)见下表:
| K2CO3
| KHCO3
| K2SO4
| KMnO4
| 溶解度/g
| 111
| 33.7
| 11.1
| 6.34
| (1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和 。(填字母) a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角 (2)加酸时不宜用硫酸的原因是 ;不宜用盐酸的原因是 。 (3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为 。 (4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下: Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品,配成50 mL溶液。 Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。 Ⅲ 将瓶中溶液加热到75~80 ℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度。 ①滴定过程中反应的离子方程式为 。 ②达到滴定终点的标志为 。 ③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为 。
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