(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化

题型：不详难度：来源：

(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
（3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

答案

（1）MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O  (2分)
（2）2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+2H₂O (2分)
（3）Fe(OH)₃ (2分)
（4）①CO (1分) ②d (1分)  ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O (2分)

解析

试题分析：解化学工艺流程题要注意①审题头，明确化工生产的原料和目的，②审流程，结合题给信息明确每一步的目的和原理，③答题要注意规范书写化学用语和文字表达；本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁，经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物，过滤为除去不溶物，用过氧化氢氧化，将二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH，将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去，最后得硫酸镁溶液，经后续操作的氧化镁；（1）MgCO₃与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O；（2）加入H₂O₂氧化时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，发生反应的化学方程式为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；（3）滤渣2 的成分是Fe(OH)₃；（4）分析题给反应知，气体的成分为SO₂、CO₂和CO，SO₂具有还原性，可利用KMnO₄溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为：3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O；答案为：①CO    ②d   ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O。