NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如
题型:不详难度:来源:
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060443-55962.png) (1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H2O2时,温度不能过高,是因为: _____ ________ 。 (3) 除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值3~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:___________________________________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。(填化学式) (5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 (填试剂化学式)溶解, ,洗涤获得产品。 |
答案
(1)S2-+Cu2+= CuS↓ (2)减少过氧化氢的分解,保证有一定的反应速率 (3)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (4)Na2SO4、NiSO4 (5)H2SO4;蒸发浓缩、冷却结晶,过滤 |
解析
试题分析:化工流程一般为酸溶、除杂、提纯三步。(1)加Na2S,易生成CuS沉淀;(2)温度较高时,H2O2分解,另外也可以加快反应速率;(3)ClO3-在酸性条件下具有强氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应;(4)经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质,滤液中含有可溶性硫酸盐;(5)为防止Ni2+水解,可加硫酸溶解. |
举一反三
实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯,化学反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,由于浓硫酸具有强氧化性,其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060410-47227.png) (1)验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳: ①选择必要装置连接顺序:a→ →f→g→e→d→b(填接口序号); ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是 (2)若制备1,2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D, ①D中的反应现象为 ②分离1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________ ③有同学建议在A、E之间增加G装置,其作用是 (3)阅读资料知,“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性: ①装置的连接顺序:A→____________________(填装置序号)。 ②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。 (4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验:①测定D瓶中溴水的pH; ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。 |
用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060404-58440.jpg) (1)仪器D的名称是 。 (2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。 (3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。 (4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。 (5)相关有机物的数据如下:
物质
| 熔点/0C
| 沸点/0C
| 1-丁醇
| -89.5
| 117.3
| 1-溴丁烷
| -112.4
| 101.6
| 丁醚
| -95.3
| 142.4
| 1-丁烯
| -185.3
| -6.5
| 为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从 (填c或d)处流入,迅速升高温度至 ℃,收集所得馏分。 (6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是 。 |
某工厂用软锰矿(含MnO2约70% 及A12O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060345-87956.jpg) 已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解方程式为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060345-23321.png) (1)A中属于还原产物的是_____。 (2)加人MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_________________;II需要加热的原因是:______ ;C的化学式是_________。 (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_____。 (4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工 原料是_______。 (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进 行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是____。 |
下列装置、操作及说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060146-79585.jpg) A.图1用于海水蒸馏 | B.图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 | C.图3用于实验室制氨 | D.图4中X若为四氯化碳,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸 |
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某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。 (1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。 (2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。 研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整: 方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应 方案二:检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应 实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干 Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126060128-55488.png) Ⅱ检验过程 |
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