海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤
题型:不详难度:来源:
海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分
下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 | B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 | C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 | D.步骤④的操作是过滤 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取即可,故A正确;B、碘遇淀粉变蓝色,碘离子和淀粉不反应,所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子,故B错误;C、乙酸和水能互溶,所以乙酸都不能作碘水中碘的萃取剂,因此步骤③中加入的有机溶剂是应该是四氯化碳或苯,C不正确;D、从含有碘的有机溶液中分离出单质碘的操作应该是蒸馏,D不正确,答案选A。 |
举一反三
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的组成 【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出 ②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵 ③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成 【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式 【实验探究】 (1)甲同学进行了初步试验,实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
试验序号
| 实 验 步 骤
| 实 验 现 象
| 结 论
| ①
| 取少量该焰火原料加入冷水
| 无明显现象
| ________________
| ②
| 取少量该焰火原料加入稀盐酸
| 完全溶解,有大量气体
| _________________
| (2)乙同学取甲第②组实验的溶液,加入镁试剂(Ⅰ)染料,得出合金中不含镁。 乙的结论________________(选填“正确”或“错误”)。判断理由为 (3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。
由丙的实验记录可知,该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量 氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是______________________________。 (4)丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。
问题讨论: ①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母); A.m、n B.m、y C.n、y ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下图中作出y随x变化的曲线;
③当y=8.5mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________ |
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考查每一个操作时,假设其它操作均正确)( )
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| A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开 始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供 氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再 用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
回答下列问题: 整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 个,请写出其中任意一个的离子方程式: ; (2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为 ; 反应时用冰水冷却的主要原因是 ; (3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为 。
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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
选项
| 被提纯的物质(杂质)
| 除杂试剂
| 主要操作方法
| A
| NaHCO3溶液(Na2CO3)
| 澄清石灰水
| 过滤
| B
| NaCl溶液(Br2)
| 乙醇
| 分液
| C
| CO2(SO2)
| 饱和NaHCO3溶液
| 洗气
| D
| KNO3溶液(KOH)
| FeCl3溶液
| 过滤
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有CO32— | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42— | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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