用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 图1               图2              图3                图4

用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 图1               图2              图3                图4

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用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是

图1               图2              图3                图4
A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C.用图3所示的装置制备少量氨气
D.用图4所示的装置分馏石油

答案
B
解析

试题分析:A、不正确,乙醇与乙酸互溶,不分层,不能用分液法分离;B、正确,转移液体到容量瓶,要用玻璃棒引流;C、不正确,加热固体制气体,试管口应略向下倾斜;D、不正确,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。选B。
举一反三
盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图。

回答下列问题:
(1)在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1~2以及第一次煮沸的目的是:  
(2)若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L,溶液pH≥  才可能产生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是  。所得滤渣的主要成分是  
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为:①向滤液Ⅱ中加入  ,②过滤,得沉淀,③  ,④蒸发浓缩,降温结晶,⑤过滤、洗涤得产品。
(5)若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g,则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约   (MgSO4·7H2O式量为246)
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某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。

请回答下列问题:
(1)操作①的名称为               
(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式                  
(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是               ;
(4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是    
(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要       ,实验中温度计水银球所处位置为         ,锥形瓶中收集到物质的名称为           
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下列有关实验的结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
溶液中一定含有
C
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
 
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髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题:

(1)过滤操作中的玻璃仪器为________。
(2)实验室需240mL4.8mol • L1的硫酸溶液,若用18.4 mol • L1的浓硫酸进行配制,所需要的最主要仪器为________。
(3)溶液X发生反应的离子方程式为________。
(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
(5)操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
(6)  某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理,则接口的连接顺序是_______________。

(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 • H2O溶液或NH4Cl溶液,请你设计实验,比较NH3 • H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图:

请回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用    (用离子方程式表示);
(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是    ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是   
(3)步骤④进行的实验操作为    、   ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用   
A.水B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
(4)指出下图中仪器b 的名称   , 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上;

(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   (列计算式即可)。
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