(22分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。(1)从草
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(22分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解,③ ,④ ,⑤冷却结晶。 (2)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有 生成,证明溶液中有 离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入 ,可观察到有 生成,证明溶液中有 离子;写出相关的化学方程式 ; 判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________ _________ _。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密?为什么? 。 |
答案
(22分)(1)②过滤,取滤液;(2分) ③蒸发滤液(2分) (2)有气泡产生;(2分)CO32-(2分) ②氯化钡溶液;(2分)白色沉淀;(2分) SO42-(2分) 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ (2分) K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓;(2分) 继续滴入稀盐酸,溶液中不再产生气体(2分) ③不严密;碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。(2分) |
解析
(1)草木灰中含有不溶性杂质,所以溶解后应该是过滤;然后将滤液蒸发结晶即可。 (2)①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2,所以如果出现气泡,则说明含有CO32-; ②检验SO42-的方法是先加入盐酸,然后再加入氯化钡溶液,观察产生的白色沉淀即可;先加入盐酸,首先和溶液中的碳酸钾反应,方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑;而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓;判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸,即继续滴入稀盐酸,溶液中不再产生气体,就说明盐酸已知过量。 (3)由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀,所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。 |
举一反三
电解之前食盐水需要精制,除去粗盐中Ca2+,Mg2+,SO42-的等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3,其加入的顺序合理的是( ) |
在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅 | B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色 | C.不分层,液体呈紫红色 | D.不分层,液体为无色 |
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为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
| 物质
| 试剂
| 分离方法
| ①
| 硝酸钾(氯化钠)
| 蒸馏水
| 降温结晶
| ②
| 二氧化碳(氯化氢)
| 饱和氢氧化钠溶液
| 洗气
| ③
| 乙醇(少量水)
| 生石灰
| 蒸馏
| A.①② B.①③ C.只有③ D.②③ |
下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | C.用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 | D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
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(6分)请按要求填空: (1)除去氧化钙中少量的碳酸钙,方法是 。 (2)除去酒精中所含的水分应用 操作。 (3)欲除去CaCl2溶液中少量的HCl,在没有指示剂的情况下,可以向溶液中加入过量的 : ①澄清的石灰水;②氧化钙固体;③碳酸钙固体;④氢氧化钠固体 (4)除去KCl溶液中的杂质BaCl2,依次加入的溶液为(填化学式): 、 。 (5)除去混在植物油中的水的操作称 。 |
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