在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:①

在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:①

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在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是
A.气体甲可能为CO2或者SO2
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定。

答案
B
解析
和盐酸反应生成气体的只有CO32—和SO32—,即二者至少含有一种。溶液甲中一定含有盐酸,因此加入NH4HCO3溶液会生成二氧化碳气体,乙是CO2,则甲就是SO2。所以一定含有SO32—,则Fe3+、Ag+、Ba2+就没有,那么K+就一定含有。能与NH4HCO3溶液反应生成沉淀的只有AlO2—,沉淀是氢氧化铝,所以一定含有AlO2—。由于溶液乙中含有NH4HCO3,所以当加入过量Ba(OH)2溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钡沉淀。即丙是氨气,沉淀不一定含有硫酸钡,即无法确定原溶液中是否含有SO42—。答案是B。
举一反三
如图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是

A.向该溶液中加入Mg有H2逸出
B向该溶液中加入少量FeI2,其离子反应方程式为:
C.  该溶液还可能大量存在
D.  向该溶液中逐滴加入溶液至过量,既有气体逸出又有沉淀生成
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(16分)某学习小组以溶液作试剂,设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下:

(1) 操作I的名称为________;试剂①应选用_______;检验试剂②是否过量的方法______。
(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次;从悬浊液到精盐的实验过程中,某同学未按上述方案进行,最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
第二步:向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
第三步:用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色),消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称);
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”);
③某同学在第二次滴定时,滴定前,后管内液面分别如图,则其所得V=________mL;

④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)
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实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:(1)蒸馏;(2)水洗;(3)用干燥剂干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是( )
A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)

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下列各组溶液中,不用其他试剂无法将他们区别开来的是
A.HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOHB.NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C.NaOH、CuSO4、MgSO4、HClD.NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl

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可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②

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