(8分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。请回答:(1)原料①为 。
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(8分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。
请回答: (1)原料①为 。 (2)写出加入原料②后反应的离子方程式:____。 (3)该流程若在实验室中完成,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ;操作③需要用到的下列实验装置是 (填字母)。 |
答案
(8分)(1)铁粉 ………2分 (2)Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑ ……2分 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 ………2分c…2分 |
解析
工艺流程:废水中加入过量的铁粉,过滤,得到固体为铁和铜的混合物,滤液为硫酸亚铁。再往得到固体混合物中加入稀硫酸,铁溶解,过滤后得到固体铜,此时滤液为硫酸亚铁;对所得滤液硫酸亚铁,进行蒸发结晶操作,得到氯化亚铁晶体。 (1)原料①为铁粉; (2)Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑ (3)过滤操作用到的玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒。a、过滤;b、萃取分液;c、蒸发结晶;d、蒸馏;硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。 |
举一反三
(6分)除去下列物质中的杂质,将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质) |
下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )A.检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色 | B.检验溶液中的Fe3+,可取少量待测液,向其中加KSCN溶液,可看到溶液呈红色 | C.检验NH4+,可向溶液中加入生石灰,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试纸变蓝 | D.检验溶液中的Fe2+,可向溶液中加入KSCN溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加入少量氯水,溶液变为红色 |
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(9分)除去括号中的杂质,将操作方法和化学方程式填入表中空格。
| 操作方法
| 化学方程式
| ①SiO2 (CaCO3)
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| ② Fe (Al)
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| ③ SO2 (HCl)
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向盛有碘化钾溶液的试管中,加入少量氯水和四氯化碳后,充分振荡,可观察到 A.上层液体为紫色,下层液体为无色 | B.上层液体无色,下层液体紫色 | C.上层液体液体无色,下层液体棕黄色 | D.上层液体黄绿色,下层液体紫色 |
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