(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯
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(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________ (2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________(试剂),离子方程式是___________________________ |
答案
(1)铁粉(铁,Fe)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
解析
考查物质的分离 (1)由于Fe3+可被铁还原为Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+,故可使用铁粉将Fe3+除去 (2)可将镁离子用OH—除去,为不引入杂质离子,需要加入适量的NaOH:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
举一反三
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 | B.FeCl2溶液(FeCl3),应加入过量Fe粉 | C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 | D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 |
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下列除杂的操作方法正确的是 ( )A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 | B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 | C.N2中有少量的O2:通过灼热的木炭 | D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气 |
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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是( )A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) | B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) | C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) | D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) |
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(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答: (1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 (2)溶液D中的离子主要有 ;试剂X是 。 (3)进行步骤II时,该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是 (用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据右图所示,改进的措施是 。 (4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是 。 |
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