(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯

(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯

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(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________
(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________(试剂),离子方程式是___________________________
答案
(1)铁粉(铁,Fe)2Fe3+Fe=3Fe2
(2)NaOH  Mg2+2OH=Mg(OH)2
解析
考查物质的分离
(1)由于Fe3可被铁还原为Fe2:2Fe3+Fe=3Fe2,故可使用铁粉将Fe3除去
(2)可将镁离子用OH除去,为不引入杂质离子,需要加入适量的NaOH:Mg2+2OH=Mg(OH)2
举一反三
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(   )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.FeCl2溶液(FeCl3),应加入过量Fe粉
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

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下列除杂的操作方法正确的是                                    ( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过灼热的木炭
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气

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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是(  )
A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)   B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)

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(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
 
请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                
(2)溶液D中的离子主要有         ;试剂X是        
(3)进行步骤II时,该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是        (用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据右图所示,改进的措施是          
(4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是           
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把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是(  )
A.稀盐酸B.新制的氯水
C.烧碱溶液D.纯碱溶液

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