(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、___
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(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。 (2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。 (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件_______。 ②C中液体产物颜色为_______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______。 ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。 |
答案
(10分)(1)Cl2 NaOH NaClO (3分) (2)Br2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42— + 2Br—(2分) (3)①利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分(1分) ②深红棕色(1分);分液(或蒸馏)(1分) ③Br2 + 2OH-== BrO—+ Br—+ H2O (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列实验操作中有错误的是:A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 | C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 | D.转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流 |
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下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( ) A.己烷(己烯):加入溴水,分液 B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶 C.Fe3+(Al3+)):过量的氨水,过滤 D.CO2(CO):点燃 |
(6分)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种,为判断其组成,进行如下实验:①取少量该白色粉末溶于水,产生白色沉淀,上层清液为无色;②取上层清液滴在pH试纸上,pH>7;③过滤,往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸,白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________,一定没有_________,可能含有________________________ 。 |
检验Na2C03溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是A.BaCl2溶液和稀硫酸 | B.BaCl2溶液和稀盐酸 | C.Ba(N03) 2溶液 | D.BaCl2溶液 |
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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化 | B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 | C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 | D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 |
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