（8分）请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两

题型：不详难度：来源：

（8分

）请根据要求设计分离

和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO₂的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。

实验方案：_____

__。

答案

1.过滤蒸发 2

.（1）将样品溶于100℃的水中配成饱和溶液
（2）冷却热饱和溶液，有晶体析出（3）过滤得到晶体（4）重结晶得到更纯净的硝酸钾

解析

略

举一反三

下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏	B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤	D．分离汽油和水——分液

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用分液漏斗不能分离的混合物是

A．醋酸和酒精

B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液

C．溴苯和水

D．苯和水

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下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．淀粉溶液和食盐溶液	B．CCl₄和水
C．乙酸和乙酸乙酯	D．乙酸和乙醇

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（1）步骤③的实验操作名称是       ；步骤⑤所用实验仪器的名称是       ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是    。
（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，该反应的氧化剂是         ，每生成0.5mol I₂转移的电子的物质的量为                。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                            。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。

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（15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^—、HCO₃^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO₃^—或CO₃^2—，理由是                                                                          。
(2)原溶液中所含的阴离子有            ，阳离子有              。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：                   ；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为          g。

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