A．NaOH 溶液B．Na2CO3溶液C．NaHCO3悬浊液D．澄清石灰水

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A．NaOH 溶液	B．Na₂CO₃溶液
C．NaHCO₃悬浊液	D．澄清石灰水

答案

解析

NaOH、Ca(OH)₂都是碱类物质，CO₂、SO₂都能被全部吸收；Na₂CO₃溶液能与SO₂作用，但Na₂CO₃是正盐，也能与CO₂作用生成酸式盐NaHCO₃。

举一反三

A．SO₂	B．NH₃
C．HBr	D．H₂S

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A．烧碱溶液	B．盐酸
C．食盐溶液	D．氯化钡溶液

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(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、

、

、Cl^-、Al O₂^-、I^-，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl₄层呈紫红色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀。滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H₂S气体，溶液中有浅黄色沉淀产生。
根据上述实验事实确定并完成下列问题：
在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，
肯定不存在哪些离子_______________________________________________，
还不能确定存在哪些离子___________________________________________。

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（9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+Y

Z+P+Q；②Z+Q

X+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

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有三组物质：① NO₂和溴蒸气；②乙醛、苯、硝基苯三种无色液体；③ CaC₂、CuSO₄（无水）、CaCO₃、Na₂SO₄、干燥的碱石灰（加有少量酚酞）五种固体，只要有水就能区别开的是（）

A．①

B．①③

C．②③

D．①②③

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