环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性环己醇161.
题型:不详难度:来源:
环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm-3,20℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 161.1(97.8)★
| 0.9624
| 能溶于水
| 环己酮
| 155.6(95)★
| 0.9478
| 微溶于水
| 水
| 100.0
| 0.9982
|
| ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。 反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作: a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤; c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液; d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 (填字母)。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 。 ③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 |
答案
(1)①缓慢滴加 ②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 (2)①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度,有利于分层 (3)3 |
解析
(1)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈,导致体系温度迅速上升、副 反应增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,应用酸式滴定管缓慢滴加。 ②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物,具有固定的沸点,蒸馏时能被 一起蒸出,所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。 (2)①见答案 ②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。 ③联系制取肥皂的盐析原理,即增加水层的密度,有利于分层。 (3)因为环己酮的结构简式为,所以环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子。 |
举一反三
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。 (1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 |
下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性 | B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO32— | C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+、没有K+ | D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡 |
|
鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列实验方案正确的是( )A.用NaOH溶液 | B.用加热的方法 | C.用澄清石灰水 | D.用BaCl2溶液或CaCl2溶液 |
|
下列实验方案能达到预定目的的是( )A.将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 | B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 | C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42- | D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2 |
|
下列各组物质用水就可以鉴别的是( ) ①固体:NaCl、NaOH、NH4NO3 ②液体:苯、酒精、四氯化碳 ③气体:H2、N2、SO2 |
最新试题
热门考点