实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空:(图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线)(1)高温灼烧碳酸
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实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空:(图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线) (1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有______、______; (2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是______; (3)将“(2)”中滤液______并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液. (4)向制得的Ba(OH)2溶液中滴加______(填一种试剂名称),再通入二氧化 碳.当观察到______时,即可停止通二氧化碳. (5)滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡. |
答案
(1)高温灼烧物质所需的仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外,还需要夹取坩埚的仪器坩埚钳,产生热量的仪器酒精喷灯. 故答案为:坩埚钳、酒精喷灯. (2)固体和液体分离的方法是过滤;温度越低,氢氧化钡的溶解性越低,析出的固体氢氧化钡越多,所以为减少 Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤. 故答案为:趁热过滤. (3)根据图象分析知,氢氧化钡的溶解度随温度的降低而减少,即析出固体,所以要从滤液中获取氢氧化钡固体应把滤液冷却结晶. 故答案为:冷却结晶. (4)氢氧化钡溶液呈碱性,滴加酚酞试液溶液呈红色,当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体和水,溶液呈中性,溶液由红色变成无色,即红色消失. 故答案为:酚酞;红色刚好消失. |
举一反三
下列各组混合物能用分液漏斗分开的是( )A.食盐、水 | B.四氯化碳、水 | C.乙醇、水 | D.KNO3、KCl |
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下列实验能达到目的是( )A.用过量氨水除去氯化铝溶液中的少量氯化铁 | B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 | C.若CO2中含少量氯化氢,可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去 | D.氧气中所含的氯气,通过盛有氢氧化钠溶液的洗气装置将氯气除去 |
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下列括号中的分离方法运用得当的是( )A.植物油和自来水(蒸馏) | B.水溶液中的食盐和碘(分液) | C.SiO2和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) | D.Fe(OH)3胶体中的HCl(过滤) |
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下列实验操作中有错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 | C.用淘洗的方法从沙里淘金 | D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干 |
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).
下列有关该方法的叙述中正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点 | B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 | C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 | D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 |
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