(1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，丽无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱__

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(1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，丽无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱______________。
(2)有两份等体积的0.1mol·L^-1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0. 1mol·L^-1的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 __________（填“大”或“小”），原因是___________。

答案

(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用pH试纸检验，pH较小的是强碱。
(2)大；CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-能抑制CH₃COOH的电离，使溶液中c(H⁺)下降较多，pH升高较大

举一反三

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅱ所示。

(1)图I、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验I相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）____。
A．Ⅱ比I复杂 B．Ⅱ比I安全 C．Ⅱ比I难操作 D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而I不行
(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）________。
(3)某同学将质量为m1的NaHCO₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 ____；生成的Na₂CO₃的质量为____。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：____。

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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_________________
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________

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有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种。

(1)某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，试写出这两种物质的化学式：____________、___________。
(2)把第(1)小题检验出的物质分别标记为A、B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，发现最后仍有白色沉淀残留。则X可能为____________离子。
(3)在D的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H₂SO₄，Cu会逐渐溶解。则D中一定含有_______________离子，有关反应的离子方程式为______________。
(4)你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由。____________。

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只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均0.1 mol·L^-1）是

[ ]

A CaCl₂和Na₂CO₃ B.稀H₂SO₄和Na₂CO₃ C.Ba(OH)₂和NaHCO₃ D.NaAlO₂和NaHCO₃

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下列溶液中，不能用来区别SO₂和CO₂气体的是①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ba(NO₃)₂溶液 ⑥品红溶液

[ ]

A．只有①
B．①⑤
C．①②③⑤
D．②③④⑤

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(1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和 蒸馏水，丽无其他试剂，简述如何用最简单的实验方 法判断哪瓶是强碱__