如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图,请回答下列问题:(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______.(2)下列物质中只有一种与干
题型:不详难度:来源:
如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图,请回答下列问题:
(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______. (2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______. A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液 C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条 (3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”) |
答案
(1)制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,装置B是饱和食盐水,吸收氯化氢,装置C的试剂为浓硫酸,起干燥作用; 故答案为:吸收氯气中氯化氢,干燥氯气; (2)水和氯气反应生成盐酸和次氯酸、水,故湿润的蓝色湿润试纸遇干燥的氯气反应先变红(盐酸作用)后褪色(次氯酸强氧化性),故A不选; 氯气有强氧化性,使品红褪色,故B不选;氯气把碘化钾中碘置换,碘遇淀粉变蓝,故C不选;干燥的氯气无漂白性,干燥的氯气遇干燥的布条不褪色,故选D; 故答案为:D; (3)防止氯气污染空气,根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,故E为氢氧化钠溶液,用于尾气吸收; 故答案为:NaOH. |
举一反三
BrCl沸点为10℃,遇水剧烈水解,有强烈的氧化性,是工业上重要的水处理***菌剂.Br2沸点为58.8℃.某实验小组在实验室合成BrCl,其装置如图所示(夹持仪器略去):
回答下列问题: (1)装置C中的试剂为______. (2)装置A中发生反应的离子方程式为______. (3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______. (4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______. |
将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,两者产生的Cl2相比( )A.一样多 | B.前者较后者多 | C.后者较前者多 | D.无法比较 |
|
Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一,结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列问题.
(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______. (2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______. (3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______. (4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______. (5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______. |
实验室制备Cl2时,反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间,当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸散.为了防止多余的Cl2逸散到空气中,并使Cl2随时取用,有人设计了如图甲装置来制取Cl2.
(1)甲装置Ⅱ是利用______原理设计的.当关闭活塞时,产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______,这样既可达到______目的,又可防止多余的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl2的目的. (2)甲装置Ⅱ中盛有的液体是______. (3)甲装置Ⅱ______(填“能”或“不能”)用乙装置来代替. (4)甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______. (5)实验室多余Cl2用______吸收,反应的离子方程式为______. |
瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,反应的化学方程式为______,该反应中若制得氯气1mol,则被氧化的还原剂是______mol. |
最新试题
热门考点