1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产

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1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl₂与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题

(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下

请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）

若不合理，理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO₂，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl₂和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
________________________

答案

(1)MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
(2)②③① (3)

理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO₃粉末反应而产生气泡
(4)D；NaCl+NaClO+H₂SO₄=Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O(产物中Na₂SO₄写为NaHSO₄也可)

举一反三

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为________________。
(2)Ⅱ图中退色的是A____(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是________________。
(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A______(填选项字母)。
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。
①油状液滴的成分可能是(写分子式) _____________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是__________________。
③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是__________________。
(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，其原因是(用离子反应方程式表示)__________________。

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图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为____________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和
HCl。试写出D中反应的化学方程式：_______________。装置C的作用是_______________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为__________。（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是_______________，B的作用是_______________。

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下图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸，D中装铁丝网，反应后E的底部有棕色固体聚集，F是吸收多余气体的装置。

(1)反应前A中分液漏斗中装药品________，烧瓶中装药品____________。
(2)通过B是为了除去_______；通过C是为了除去_______。
(3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________； D____________； F______________。

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某课外活动小组利用下图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

已知：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
试回答下列问题：
(1)①配平上述反应：_____KMnO₄+_____HCl(浓)=______KCl+_______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O，
②当有0.40 mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为____L(标准状况下)。
(2)装置H中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时打开弹簧夹_________，关闭弹簧夹a和弹簧夹________。
(4)处理尾气时，发生反应的离子方程式为_______________________。

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某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是___。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂____g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示____离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为____mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0. 37 mol，则产物中

=___
(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：___。

题型：0110 会考题难度：| 查看答案