欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种试剂。设计

欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种试剂。设计

题型:期末题难度:来源:
欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是:制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知:无水AlCl3极易与水作用而变质,AlCl3易升华
请回答下列问题:
(1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后顺序填写图的编号(可以重复使用)。仪器编号______、______、______、______、______、 ④
(2)写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
________________________、______________________________
(3)以上连接装置中最后连接④的作用是____________________________________
答案
(1)③ 、⑦ 、⑤ 、② 、⑤
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;2Al+3Cl2==2AlCl3或Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(3)吸收过量的Cl2,防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl3变质
举一反三
下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。
试回答:
(1)A中发生反应的方程式为________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为______________________________。
(5)F中应加入的试剂为__________,其作用是____________________。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g。
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实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2并进行漂白性性质实验,试根据下列装置回答有关问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是_______________________。
(2)E装置目的是_______________________,D装置是为了_______________________,
(3)分别写出A、G中的化学反应原理______________________________________________
题型:期中题难度:| 查看答案
回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图
(1)写出制取氯气的化学方程式___________________________。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;
d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。 (3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是____________(按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是___________________,原因是___________________。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。
题型:0112 同步题难度:| 查看答案
氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是_______________________。
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是_______________(填字母);
②丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是_______________________;
③该实验存在明显的缺陷,改进的方法是___________________________。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。
题型:江苏模拟题难度:| 查看答案
化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________; 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂_____________________;
(2)在下图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________________________
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是_______________________
(3)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。
①A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示)_______________________;
②B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:________________________
题型:浙江省期末题难度:| 查看答案
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