(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入
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(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题: (1)写出Fe2+的核外电子排布式 (2)用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况 (3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是 。 (4)实验步骤②明显不合理,理由是 。 (5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是 。 |
答案
(1)[Ar]3d6 (2) (3)除去铁屑上的油污 (4)Fe不能反应完全,余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+ (5) 洗涤晶体中混有的稀硫酸,减少洗涤过程中晶体的损耗(2分×5) |
解析
(1)根据构造原理可写出Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。 (2)洪特规则电子总是优先占据1个轨道,并且自旋方向相同,所以Fe3+的3d电子的排布情况是。 (3)碳酸钠溶液显碱性,可以除去铁屑上的油污。 (4)亚铁离子易被氧化生成铁离子,所以必须让铁过量,防止Fe2+被氧化成Fe3+。 (5)晶体表面会吸附溶液中的稀硫酸,所以用水洗涤晶体中混有的稀硫酸,减少洗涤过程中晶体的损耗。 |
举一反三
实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)乙醇中含有的官能团名称为:_______; 乙酸中含有的官能团名称为:_______; (2)浓硫酸的作用是 ①_____________________;②____________________________。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用____________________________________。 (4)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水__________(填“大”或“小”),有__________气味。 |
(10分)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液. ②按右图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________________; (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。A.中和乙酸和乙醇。 | B.中和乙酸并吸收部分乙醇。 | C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出。 | D.加速酯的生成,提高其产率。 | (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有 __________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器 ________ (填:“下口放” 或“上口倒”)出。 |
下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置,可用于( )
A.用Zn与稀H2SO4反应制H2 | B.用CaO与浓氨水反应制NH3 | C.用Cu与稀HNO3反应制NO | D.用MnO2与浓HCl反应制C12 |
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实验台上有下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( ) |
下列关于有机化学实验的说法正确的是A.实验室制取乙烯的反应原理:C2H5OHC2H4 ↑+ H2O | B.实验室制取C2H2,一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率 | C.实验室分离苯和苯酚的混合物,可采用溴水 | D.由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热,可以制得两种烯烃 |
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