（5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_____

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（5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

答案

．(5分)
⑴．100 mL容量瓶 ⑵．11.7
⑶．①③⑤②④ ⑷．偏低偏高（每空1分）

解析

略

举一反三

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是           （填代号）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH试纸      (d) HNO₃
②需要直接测定的物理量是                        （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式               。
③测定过程中所需的基本操作是             （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤        (b) 过滤        (c) 称量     (d) 干燥 (e) 冷却

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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　。

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有　　　　　。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振荡。	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：。

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用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的  ，然后边振荡边缓缓加入    ，冷却后再加入一定量的   ，轻轻振荡使之混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是：                              。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为：                     。
（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

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下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是

A．O₂ HCl

B．Cl₂ H₂

C．HCl Cl₂

D．CO₂ HCl

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（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂,并检验SO₂的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。
（2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。
（3）分析实验意图，装置C证明SO₂具有      性，装置E能够起到的两个作用是：
                           、                          。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。

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