(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_____

(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_____

题型:不详难度:来源:
(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
答案
.(5分)
⑴.100 mL容量瓶         ⑵.11.7
⑶.①③⑤②④                    ⑷.偏低偏高     (每空1分)
解析

举一反三
聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:

要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是           (填代号)。
(a) NaOH                (b)AgNO3        (c) pH试纸      (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是                        (用文字表示)。
若该物理量的数值用β表示,试写出聚合铝中a值的表达式               
③测定过程中所需的基本操作是             (按操作先后顺序的代号列出,可重复选择)。  
(a) 洗涤        (b) 过滤        (c) 称量     (d) 干燥  (e) 冷却
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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:                     
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是      
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32=2I+S4O62
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有                        
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示         
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:             
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用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题:

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:先向试管中加入一定量的  ,然后边振荡边缓缓加入    ,冷却后再加入一定量的   ,轻轻振荡使之混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是:                              
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是:①               ;②         ;③             
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水    (填“大”或“小”),有    味。
(5)若实验中反应温度不当,使反应温度维持在140℃左右,此时副反应的主要有机产物的结构简式为:                     
(6)与书中采用的实验装置的不同之处是:本实验采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有:
                        ,②                           
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下列气体实验室制备时,可以用相同发生装置的是 
A.O2 HClB.Cl2 H2C.HCl Cl2D.CO2 HCl

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(9)某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示:

已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            
(2)装置B中的现象是              ,装置D中的现象是               
(3)分析实验意图,装置C证明SO2具有      性,装置E能够起到的两个作用是:
                           、                          
(4)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物,可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   
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