(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(
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(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| 实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。 (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是___________________________ _____________________________________________________________________。 (3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________, 再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。 (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。A.小于1.5 | B.1.5~3.3 | C.7~8 | D.大于9.4 | (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,
装置C应盛的试剂是______________________。 |
答案
(17分)(步步高活页244页15题) (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3分,对一个1分) (2)取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,无明显现象,说明Fe3+沉淀完全;若溶液变红色,说明Fe3+没有沉淀完全 (3分) (3)OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O (3分) 过滤、洗涤、加热(3分) (4)C (1分) (5)C―→B―→A―→B―→D―→B(或D)(3分) NaOH溶液或其他合理答案(1分) |
解析
略 |
举一反三
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体: ① B中反应的化学方程式_____________________________。 ② 收集NO2气体的方法 ; ③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应: 2NO2 (g)N2O4(g) ΔH 中的ΔH 0(填“>”或“<”) (2) 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质: 往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 :
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有____(填“氧化性”或“还原性”)。 ② D中反应的化学方程式为________________ _____、 . ③为防止NO2 污染环境,E装置中装的试剂可以是 。 |
(16分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%),工艺流程为: (可能用到的原子量:Cl 35.5 Ca 40 O 16 )
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。 (3)酸化时加盐酸的目的为: ① , ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 (4)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。 (5)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成250mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。 ①通过计算,样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。(只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。 |
(10分)某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
【实验一】快速制氨气 (1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入 。装置Ⅱ从 管口进气可作为氨气的收集装置。 【实验二】收集NO (2)利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法: 。 【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 (3)设计实验,完成下列表格(可以不填满,也可以再加行)
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(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同。在较高温度下易生成NaClO3) 试回答: (1)烧瓶B中盛________,试管C中盛________。 (2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样: ①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”),理由是 ________________________________________________________________________;
②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”),理由是 _____________________________________________________________________________________。 (3)有同学认为还必须添加某些装置,你认为怎样?________(填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用是_______________________________________________。 (4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。 |
氨(NH3)是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是( )A.用启普发生器制取,用排水法收集 | B.用启普发生器制取,用向下排空气法收集 | C.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向下排空气法收集 | D.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向上排空气法收集 |
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