下列各项括号内为杂质,后面为除杂质操作,其中正确的是( )A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液B.福尔马林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液C.溴乙烷(
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下列各项括号内为杂质,后面为除杂质操作,其中正确的是( )A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液 | B.福尔马林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液 | C.溴乙烷(乙醇),加水振荡、分液 | D.苯(苯酚),加溴水振荡、过滤 |
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答案
C |
解析
A错,乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应,会发生水解反应;B错,乙酸能与碳酸钠溶液反应,但福尔马林易溶于水,不能用分液的方法处理;C正确,溴乙烷不溶于水,而乙醇易溶于水,可用分液分离;D错,苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯中不能分离,正确的处理方法为加氢氧化钠溶液后分液; |
举一反三
(9分)下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置:
(装置1大试管口是否要加橡胶塞) 实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:
物 质
| 熔点/℃ | 沸点/℃
| 密度/g·cm-3
| 乙 醇
| -114
| 78
| 0.789
| 乙 酸
| 16.6
| 117.9
| 1.05
| 乙酸乙酯
| -83.6
| 77.5
| 0.900
| 98%H2SO4
| 10
| 338
| 1.84
| 回答下列问题: (1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应,写出该反应的化学方程式(在反应物和生成物中标出18O的位置) ,浓H2SO4的作用是 。 (2)要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯,应进行的操作是:撤出小试管,将混合液倒入 (填仪器名称),用力振荡,静置, (填现象),然后将产物从_____口(填“上”或“下”)倒出。 (3)采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率,结合表格中的数据,说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因: 。 |
(18分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
(1)软锰矿粉碎的目的 。 软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为: 。操作Ⅲ的名称为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。 工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为 。 (3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论: 。 |
(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| 实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。 (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是___________________________ _____________________________________________________________________。 (3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________, 再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。 (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。A.小于1.5 | B.1.5~3.3 | C.7~8 | D.大于9.4 | (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,
装置C应盛的试剂是______________________。 |
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体: ① B中反应的化学方程式_____________________________。 ② 收集NO2气体的方法 ; ③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应: 2NO2 (g)N2O4(g) ΔH 中的ΔH 0(填“>”或“<”) (2) 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质: 往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 :
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有____(填“氧化性”或“还原性”)。 ② D中反应的化学方程式为________________ _____、 . ③为防止NO2 污染环境,E装置中装的试剂可以是 。 |
(16分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%),工艺流程为: (可能用到的原子量:Cl 35.5 Ca 40 O 16 )
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。 (3)酸化时加盐酸的目的为: ① , ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 (4)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。 (5)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成250mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。 ①通过计算,样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。(只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。 |
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