（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。 A         B（1）写出制

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（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A         B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入        试剂，其作用               。

答案

（1）MnO₂+2Cl^-+4H⁺====Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
控制浓盐酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止过量的浓盐酸挥发出HCl气体
饱和食盐水
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，并且加热时浓盐酸因挥发而损失
（3）Cl₂+2CO₃^2-+ H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（4）E  NaOH溶液 吸收氯气防止污染空气

解析

略