把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取______mL的18
题型：不详难度：来源：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
答案
| 1.8mol．L×0.1L |
| 18mol/L |
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．
举一反三
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为______g．
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）______．
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是______．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液______；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线______；
③定容时俯视刻度线______．
| A．未冷却即转移、定容 |
| B．未洗涤烧杯及玻璃棒 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
（1）根据实验要求填表：