实验室为完成某一实验,需用240mL0.1mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:(1)配制完成某一实验所需0.1mol/
题型:不详难度:来源:
实验室为完成某一实验,需用240mL0.1mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题: (1)配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液,选用______mL容量瓶,应量取浓盐酸体积为______mL,除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等. (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______. A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度______;定容时俯视______. (4)1.06g Na2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是______升.需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量. |
答案
(1)配制240mL 1mol•L-1的稀盐酸需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管, 根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设需要钠元素的体积为V,则: 0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V, 解得:V=2.1mL, 故答案为:250;2.1;10ml量筒;烧杯;玻璃棒;胶头滴管; (2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶,继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀, 故实验操作顺序为:B、C、A、F、E、D 故答案为:B、C、A、F、E、D; (3)没有进行洗涤烧杯,少量HCl沾在烧杯内壁上,移入容量瓶中HCl的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低, 加蒸馏水时不慎超过了刻度,配制溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低, 定容时俯视,液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高, 故答案为:偏低;偏低;偏高; (4)1.06gNa2CO3的物质的量为mol=0.01mol,盐酸足量,碳酸钠完全反应,根据C原子守恒可知,生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,故二氧化碳的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L, 二氧化碳的物质的量为0.01mol,至少消耗0.02mol盐酸,需要0.1mol/L的稀盐酸200mL, 故答案为:0.224;200. |
举一反三
用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液,下列有关说法正确的是( )A.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中 | B.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中,加水至刻度线 | C.加水时不慎超过刻度线,倒出一些液体重新加水至刻度线 | D.此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用 |
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配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,造成浓度偏低的原因可能是( )A.定容摇匀后,有少量溶液外流 | B.定容时,俯视液面 | C.称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量 | D.溶解NaCl的烧杯未洗涤 |
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用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是( ) ①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒. |
配制0.25mol•L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下: ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸. ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线. ③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7处错误: (1)______;(2)______ (3)______;(4)______ (5)______;(6)______ (7)______. |
(1)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):______. (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)______. A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流. |
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