甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸.请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸.(1)
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甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸.请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸. (1)建议配制过程如下: 1.计算所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒的规 格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). 2.稀释.具体操作过程是______. 3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入______. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. 4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用______加水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用. (2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样? (填偏高、偏低或不影响) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D.定容时俯视刻度线______ |
答案
(1)1、设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L,V=0.0163L=16.3mL;选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,故选B. 故答案为:16.3ml;B; 2、先向烧杯加入蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅, 故答案为:沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,边加边搅拌; 3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中,故答案为:100mL容量瓶; 4、将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 故答案为:胶头滴管; (2)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低; B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以配制溶液的物质的量浓度无影响. C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低; D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高. 故答案为:偏低;无影响;偏低;偏高. |
举一反三
下列实验操作会导致实验结果偏低的是( ) ①配制100g 10%的CuSO4溶液,称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g,所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol•L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视. |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 | D.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液 |
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实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液: (1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______. A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处 (2)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______. |
实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液. (1)需称量______g烧碱,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于______(填仪器名称)中在托盘天平上称量. (2)整个实验过程中,不需要的仪器(填写字母)______ A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 E.烧杯 F.托盘天平 (3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是______ (4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. (5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是______(填写字母) A.转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面 C.定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 (6)配制过程有以下操作: A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 其正确的操作顺序应是______(填写字母) |
实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml. (1)配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管. (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用一次)______.(同时将下例步骤中的关键词补充完整) A.用30mL水洗涤烧杯______次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 B.准确用______ml(选填5ml或10ml)量筒,量取18mol/L的硫酸______ml,缓缓倒入装有100ml水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅拌. C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 D.将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中 E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线______cm处 F.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切 (3)配制此溶液时,可能造成所配溶液浓度偏高的原因是______(双选) A.浓硫酸已吸水降低了浓度 B.还没有冷却到室温就移液入容量瓶中 C.在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液. F.定容时仰视刻度线. |
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