用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是_
题型:不详难度:来源:
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题: (1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL (2)配制过程有下列几步操作: A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处; C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水; D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中; E.用______加水至刻度线; F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到______; G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀. 完成上述步骤,且以上各步骤操作的先后顺序是______(填字母) (3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.则该溶液浓度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是______ A.定容时俯视容量瓶; B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;C.使用容量瓶前未干燥;D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面. |
答案
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L,解得:x≈8.3,所以应量取的硫酸体积是8.3mL; 故答案为:8.3mL; (2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为CAFDBEG; 故答案为:胶头滴管,100mL容量瓶,CAFDBEG; (3)白色沉淀是硫酸钡,硫酸钡的物质的量为=mol,所以n(H2SO4)=n(BaSO4)=mol,故所配硫酸溶液的浓度为=0.21mol/L>0.2mol/L; A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制人一样的浓度偏大,故A符合; B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数,量取硫酸溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏小,故B不符合; C.配制需加水定容,使用容量瓶前未干燥,对所配溶液浓度无影响,故C不符合; D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,故D不符合; E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面,可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E不符合; 故答案为:大于,A. |
举一反三
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸, 请回答下列问题: (1)配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml. (2)选用的量筒的规格应是______ml. (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示)______. A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.先加入少量水(约70mL)倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸,缓缓倒入烧杯中,并且不断______(填操作名称),使其混合均匀; C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中, D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀; E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______. (5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______;若定容时俯视刻度线______,若量取浓硫酸时仰视量筒______. (6)若实验过程中出现如下情况如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面______. |
配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为______. (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放的标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为______.假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“32.61 g”). (3)配制方法:设计五个操作步骤 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温. ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm~2 cm. ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀. 试将以上操作按正确顺序编出序号______. (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L-1,原因可能是______ A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.定容时仰视刻度. |
用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1 mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列可能用到仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.按使用仪器先后顺序排列正确的是( )A.②③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.④③⑦⑤⑥ |
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某同学配置100ml浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液,并进行有关实验,请回答下列问题: (1)需要称量碳酸钠的质量为______g (2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有______、______. (3)在操作过程中,该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线,则所配置溶液的浓度将______ (填“偏大”、“偏小”、或“不变”) (4)在定容这一操作中,应在距刻度线______处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的______与刻度线保持水平. |
(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器: A.坩埚 B.容量瓶 C.试管 D.托盘天平 E.玻璃棒 ①其中仪器上标示出仪器的使用温度的______(填写编号); ②称取 10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为______ g. (2)若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高的是______,偏低______,无影响______.(填写编号) A.定容,振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未使用游码) C.原容量瓶洗涤后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中. |
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