(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L, 配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4,需选择500mL容量瓶,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL. 故答案为:18.4mol/L; 13.6mL; (2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用20mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀. 所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶, 故答案为:20 mL量筒、500mL容量瓶; (3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,所配溶液浓度偏高,故答案为:偏高; ②定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故答案为:偏高; (4)定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制,故答案为:应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制; (5)标签上的内容应写出物质的名称和浓度, 故答案为:
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