某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Al A
题型：不详难度：来源：
| 物质 | Al | A12O3 | Fe | Fe2O3 | ||||||||
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 | ||||||||
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ---- | ||||||||
| （1）铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故答案为：还原； （2）铝能和强碱反应生成盐和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要验证含有铝所需用的试剂为氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中有气泡出现， 故答案为：氢氧化钠溶液；溶液中有气泡出现； （3）①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN； ②亚铁离子具有还原性，极容易被空气中的氧气氧化生成铁离子，干扰铁离子的检验，所以不合理，故答案为：不合理； （4）①需要的玻璃仪器还有：起引流作用的玻璃棒，定容用的胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管； ②铁和铝与酸反应生成氢气，氧化铁和酸反应生成水，没有气体生成，所以当固体混合物全部为氧化铁时，氢气的物质的量为0，当固体全部为铝时，生成的氢气的物质的量最大． 设生成的氢气的物质的量为n． Al------
1mol
n=
实际上三种物质都有，所以生成氢气的体积范围为0＜n＜0.84， 故答案为：0＜n＜0.84； ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，实际上相当于酸和碱发生的中和反应，设氢氧化钠的物质的量为n． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol n 2mol/L×0.5L n=2mol 故答案为：2． | ||||||||||||
| 实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL． （1）要配制上述溶液，需用______量取12mol/L的浓盐酸______mL． （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有______． （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题．  ①写二种仪器的名称A______；B______． ②若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是______； 此操作完毕时，配制溶液的浓度______（填偏高、偏低、相符）． | ||||||||||||
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（ ）
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| 为了配制100mL 1mol-L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制； ③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切． 其操作错误的是（ ）
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| 某实验需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用______（填仪器名称）搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）______； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀． （1）操作步骤正确的顺序是______（填序号）． （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会______（填“偏高”或“偏低”）． （3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（K+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为______mL （4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液时，下列操作中的______会导致结果偏低（请用序号填写） ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液． | ||||||||||||
| 配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是______，定容仪器是______，用于引流的是______，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是______． |