配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 [ ]A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 [ ]
A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
B．称量时NaOH已经潮解
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

答案

举一反三

硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm^－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L^－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。　　　　　　　　

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________；

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实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A．托盘天平 B．烧杯 C．玻璃棒 D．1000ml的容量瓶 E．碱式滴定管 F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 _________

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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。请回答问题。

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欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水A．200 mL
B．100 mL
C．101 mL
D．120 mL

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实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为 ___________g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要________（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________ ；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作___________；
② 称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水________；
③ 若定容时俯视刻度线____________；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线__________；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥__________。

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