某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0. 08mol·L-1之间,实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、 ③5. 0mol·L-1的三种

某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0. 08mol·L-1之间,实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、 ③5. 0mol·L-1的三种

题型:同步题难度:来源:
某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0. 08mol·L-1之间,实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1
③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度,则应选用的标准盐酸是 [     ]
A.①
B.②
C.③
D.①②③均可
答案
A
举一反三
在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中:
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。
(2)步骤二中滴定操作图示正确的是___(填编号)。
(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。
(4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1
(5)如果在滴定过程中滴定管漏液,则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同),滴定结束后俯视读数(其他操作正确),则测定结果将____。
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在配制一定物质的量浓度的溶液时,不会用到的仪器是 [     ]
A.烧杯
B.烧瓶
C.容量瓶
D.玻璃棒
题型:0101 会考题难度:| 查看答案
欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,需量取0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的体积是[     ]
A. 25 mL
B. 50 mL
C. 75 mL
D. 100 mL
题型:0119 会考题难度:| 查看答案
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是[     ]
A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
题型:0110 会考题难度:| 查看答案
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,主要实验步骤有:
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体;
②称量NaCl固体;
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切;
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是 [     ]
A.②①③④⑤
B.⑤②①③④
C.⑤②③①④
D.①②③④⑤
题型:0116 会考题难度:| 查看答案
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