某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0. 08mol·L-1之间，实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、 ③5. 0mol·L-1的三种

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某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0. 08mol·L^-1之间，实验室现有①0. 1mol·L^-1、②1.0mol·L^-1、
③5. 0mol·L^-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是 [ ]
A．①
B．②
C．③
D．①②③均可

答案

举一反三

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na₂C₂O₄) =134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。
(2)步骤二中滴定操作图示正确的是___（填编号）。

(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。
(4)从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为___mol·L^-1。
(5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），滴定结束后俯视读数（其他操作正确），则测定结果将____。

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在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 [ ]
A．烧杯
B．烧瓶
C．容量瓶
D．玻璃棒

题型：0101 会考题难度：| 查看答案

欲配制100 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，需量取0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液的体积是[ ]
A. 25 mL
B. 50 mL
C. 75 mL
D. 100 mL

题型：0119 会考题难度：| 查看答案

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是[ ]
A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

题型：0110 会考题难度：| 查看答案

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；
②称量NaCl固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切；
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是 [ ]
A.②①③④⑤
B.⑤②①③④
C.⑤②③①④
D.①②③④⑤

题型：0116 会考题难度：| 查看答案