下列目的能达到的是[ ]A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中

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下列目的能达到的是[ ]
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L^-1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L^-1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L^-1
D．将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L^-1溶液

答案

举一反三

实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液。如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。

(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。
(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体。当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。下面他的操作应该是：______________________。
(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________。在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________。
(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 __________________________________________ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作___________ ；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；
c.定容时俯视 _____________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? ______________________
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ____________________________

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实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。
(1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。
(2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
__________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），原因是______________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：
____，原因是_________________。

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是[ ]
A．容量瓶事先未烘干
B．定容时俯视观察液面
C．未用蒸馏水洗涤烧杯
D．摇匀后有少量液体流出

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