实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适
题型:0123 期中题难度:来源:
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解; ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀; ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切; ⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。 回答下列问题: (1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有___________________________ (2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。 (3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容________________________ (4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会____________。 |
答案
(1)玻璃棒;胶头滴管 (2)2.0g (3)②步后,溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中 (4)偏高;偏高;偏低 |
举一反三
某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。 (1)操作时,必须用到的仪器是____________(填序号)。 ① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒 (2)操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是____________。 (3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是____________(填序号)。 ①吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制 |
实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 |
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A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH |
如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用上述自来水配制,则明显会导致药品变质。下列药品中不能用上述自来水配制的是 |
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A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 |
配制100mL 1mol/LNaOH溶液,下列操作中正确的是 |
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A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2--3次,洗涤液也移入容量瓶中 D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹面恰好与刻度相切 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 |
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A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面 |
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