用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴加到最后一滴时红色突然褪去,试回答:(1)产生上述现象的原因可能是:______;______.(
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用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴加到最后一滴时红色突然褪去,试回答: (1)产生上述现象的原因可能是:______;______. (2)怎样用实验证明红色褪去的原因是______. |
答案
(1)因酚酞遇碱变红,将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,则可能为氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变成无色,也可能为氯水中的酸性与碱反应,使NaOH减少,而能使溶液由红色变成无色, 故答案为:NaOH被H+中和,碱性减弱使红色褪去;酚酞被HClO氧化为无色而导致红色褪去; (2)因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色,则继续向溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色则说明二正确,若溶液仍为无色则说明一正确, 故答案为:向已褪色的溶液中再滴入几滴NaOH溶液,如果出现红色,则证明是H+与NaOH中和导致褪色;如果不出现红色,则证明是HClO将酚酞氧化为无色而导致红色褪去. |
举一反三
用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 | B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 | C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 | D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 |
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当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列操作使测定结果(酸的浓度)偏低的是( )A.碱式滴定管滴至终点,俯视读数 | B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水 | C.碱式滴定管注入碱溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后气泡消失 | D.碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗 |
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下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤.A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
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在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差.下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)( )A.配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18.1mol/L浓硫酸时俯视读数 | B.配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视 | C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 | D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 |
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止. (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______ (A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 (B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 (C)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 (D)读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:
则起始读数为______mL,终点读数为______mL;所用盐酸溶液的体积为______ mL. (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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