某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．（2）“

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某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为______．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

答案

举一反三

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实验编号

①

②

③

④

稀HNO₃体积（mL）

100

200

300

400

剩余金属质量（g）

9.0

4.8

NO体积（L，体积）

1.12

2.24

3.36

4.48

（1）结合产物判断流程中生成蓝矾，说明B中含有铜，①由①、②两组数据分析，两次剩余物的质量相差4.2g，此时生成1.12LNO气体（转移0.075 mol电子）．若只溶解铁，质量为4.2g，若只溶解铜，质量为4.8g．由此可知这9g中含有金属Cu，故答案为：Cu；
（2）双氧水是一种绿色氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O=CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O=CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是利用氢氧化铝溶液强酸，硅酸不溶于强酸生成沉淀设计验证，方法为：取少量滤液A于试管中，滴加盐酸，开始生成白色沉淀为氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝会溶解生成氯化铝，无白色沉淀现象证明不含硅酸钠；过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中，碳酸酸性大于硅酸，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
故答案为：过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（4）①由①、②两组数据分析，两次剩余物的质量相差4.2g，此时生成1.12LNO气体（转移0.075 mol电子）．若只溶解铁，质量为4.2g，若只溶解铜，质量为4.8g．由此可知这9g中是金属Cu，铁的还原性大于铜，所以铁先反应，实验①中发生反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②实验①有铜存在Fe³⁺会被还原为Fe²⁺，在金属消耗完毕以后，硝酸将亚铁离子氧化为三价铁，在亚铁离子转化为铁离子过程中，结合试验①可知还会产生4.48L-3.36L=1.12L的气体NO，物质的量为0.05mol，发生反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；可知反应的Fe²⁺物质的量为0.15mol，根据铁元素守恒，铁的质量分数=

0.15mol×56g/mol

13.2g

×100%=63.6%；
故答案为：63.6%；

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．测定原理：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．测定装置：部分装置如图1所示（a、b为止水夹）

Ⅲ．实验步骤：
①如图所示，打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液（25.00mL1.00×10^-3mol•L^-1）中，使其充分吸收．再如此重复几次．
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中，用2.00×10^-3mol•L^-1的草酸（H₂C₂O₄）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
请回答问题：
（1）仪器A的名称为______．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是______．
（2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______（填编号）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是______
（4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶
（5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______（用相应的编号填写）
A．注射器压送气体时速度过快
B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A．
C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失
D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水
E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H₂的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
①甲的名称是______，加入药品后的操作依次是______．
a．打开活塞
b．用鼓气气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）₂混合，加热至沸腾，实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是______．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
（3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．

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操作方法及所用试剂

实验现象

______

实验室用燃料法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量．
（3）E装置的作用是测量______的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确______；其理由是______
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的______．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______．

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

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