有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白
题型：不详难度：来源：
有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能会有______；
（2）上述实验中有关反应的离子方程式为______． |
答案
根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有BaCl2，一定不含NaSO4；
一定含有CaCO3，BaCl2，一定不含CuSO4，Na2SO4，对于硝酸钾不会影响题中的现象，可能存在硝酸钾；
上述反应过程中的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：CaCO3，BaCl2；CuSO4，Na2SO4；KNO3；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ba2++SO42-=BaSO4↓； |
举一反三
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能含有______．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______． |
| 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（ ） |
有试剂A，B，C的水溶液，分别是Ba（NO3）2，CaCl2，AgNO3，HCl中的一种．
若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤
在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体
在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀
根据上述试验结果，推断出A溶液是______，B溶液可能是______，
C溶液是______ 写出有关离子方程式____________． |
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 | | 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl | | 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 | | 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl | 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号 | 实验内容 | 实验结果 | | 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | | 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） | | 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
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